Pengertian Setengah Reaksi Redoks,Oksidator,Reduktor,Beserta Teladan Soal Dan Pembahasannya Lengkap

Kali ini admin akan membagikan pengertian setengah reaksi redoks,apa si itu yang dimaksud dengan setengah reaksi redoks,pengertian Oksidator,Pengertian Reduktor sera pola soal dan pembahasannya lengkap,nah bagi mitra kawan yang sedang gundah mengenai pengertian pengertian diatas sanggup eksklusif saja di baca artikel berikut ini.

Dahulu definisi reaksi oksidasi–reduksi hanya digunakan untuk reaksi-reaksi yang BERLANGSUNG dengan adanya perpindahan oksigen. Konsep ini lantas berkembang terutama setelah konsep struktur atom dipahami. Melalui konsep struktur atom maka konsep oksidasi–reduksi sanggup juga diterangkan berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron, simaklah uraian berikut:

Pengertian Setengah Reaksi Redoks
Pengertian Oksidator
Pengertian Reduktor

Untuk mempelajari konsep ini Silahkan simaklah reaksi logam magnesium dengan asam menghasilkan ion Mg2+ dengan persamaan reaksi:

Mg(s) + H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

Atom magnesium (Mg) pulang menjadi ion magnesium (Mg2+) sambil mencungkil elektron: Mg(s) → Mg2+(s) + 2e–.

Ion hidrogen (H+) pulang menjadi H2 berarti ion hidrogen (H+) mengikat elektron yang didapatkan Mg: 2H+(aq) + 2e– → H2(g).

Pada reaksi ini Mg beraksi sebagai reduktor dan hidrogen sebagai oksidator. Jadi, oksidator yaitu zat yang mengikat elektron dan reduktorialah zat yang mencungkil elektron.

Pengertian dan Contoh Reaksi Setengah Redoks

Untuk mengetahui konsep separuh reaksi redoks (reduksi oksidasi), silahkan kalian perhatikan misal reaksi antara logam seng dan larutan tembaga sulfat di bawah ini.

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) atau

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Reaksi ini sanggup ditulis dalam dua etape yang disebut separuh reaksi,yakni sebagai berikut.

Setengah reaksi oksidasi:

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e−

Setengah reaksi reduksi:

Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s)

Reaksi keseluruhan:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Reaksi keseluruhan yaitu jumlah dari kedua separuh reaksi, yaitu separuh reaksi oksidasi dan separuh reaksi reduksi yang dinamakan reaksi redoks. Reaksi di atas mengindikasikan terjadinya pelepasan dan pengikatan elektron, maka sanggup dilihat sebagai berikut.

Oksidasi yaitu insiden pelepasan elektron.
Reduksi yaitu insiden pengikatan elektron.
Proses oksidasi dan reduksi dilangsungkan dalam satu reaksi.
Oksidator yaitu pengikat elektron.
Reduktor yaitu pelepas elektron.

Jadi, yang dimaksud dengan setengah reaksi redoks ialah penulisan persamaan reaksi redoks yang dibagi menjadi dua bagian, yakni bab reaksi reduksi dan unsur reaksi oksidasi. Apabila dua-duanya digabungkan maka bakal menjadi reaksi redoks.

Berikut Contoh nya :

Tentukan setengah dari reaksi reaksi berikut. Tunjukkan zat oksidator dan reduktornya.

1. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

2. Cl2(g) + 2Br–(aq) → 2Cl–(aq) + Br2(l)

3. Mg(s) + Fe2+(aq) → Fe(s) + Mg2+(aq)

4. F2(g) + 2KCl(aq) → F2(g) + 2KCl(aq)

Jawab:

1. Reaksi kesatu sanggup ditulis sebagai berikut.

⇒ Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

⇒ Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

Reaksi ini sanggup ditulis dalam dua etape yang disebut separuh reaksi,yakni sebagai berikut.

Setengah reaksi oksidasi:

Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e−

Setengah reaksi reduksi:

2H+(aq) + 2e− → H2(g)

Reaksi keseluruhan:

Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

Oksidator yaitu zat yang mencicipi reduksi yakni HCl. Sedangkan reduktor yaitu zat yang mencicipi oksidasi yakni Mg.

2. Reaksi kedua sanggup ditulis dalam dua etape yang disebut separuh reaksi, yakni sebagai berikut.

Setengah reaksi oksidasi:

2Br–(aq) → Br2(l) + 2e-

Setengah reaksi reduksi:

Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)

Reaksi keseluruhan:

Cl2(g) + 2Br–(aq) → 2Cl–(aq) + Br2(l)

Oksidator yaitu zat yang mencicipi reduksi yakni Cl2. Sedangkan reduktor yaitu zat yang mencicipi oksidasi yakni 2Br-.

3. Reaksi ketiga sanggup ditulis dalam dua etape yang disebut separuh reaksi, yakni sebagai berikut.

Setengah reaksi oksidasi:

Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e−

Setengah reaksi reduksi:

Fe2+(aq) + 2e → Fe(s)

Reaksi keseluruhan:

Mg(s) + Fe2+(aq) → Fe(s) + Mg2+(aq)

Demikian lah Artikel kali ini mengenai Pengertian Setengah Reaksi Redoks,Oksidator,Reduktor,beserta Contoh Soal dan Pembahasannya lengkap biar sanggup menjadi tumpuan mitra kawan dalam mengerjakan soal soal yang diberikan oleh guru maupun dosen